B016396 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA

Italiano

Gli atomi. La mole. Struttura elettronica degli atomi. La tavola periodica. Il legame ionico. Il legame covalente. Formule di struttura. Altri tipi di legame chimico. I gas ideali. Passaggi di stato. Entalpia, entropia e energia libera. Criteri di spontaneita' delle reazioni. Le soluzioni. L’equilibrio chimico. Le reazioni di ossidoriduzione. I potenziali di riduzione. Equilibri acido-base (soluzioni tampone, calcolo del pH). Prodotto di solubilità.

I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, editrice Ambrosiana
I. Bertini, F. Mani, Stechiometria, editrice Ambrosiana.

Il corso presenta gli elementi essenziali della Chimica Generale che costituiscono il bagaglio culturale indispensabile per la comprensione degli insegnamenti successivi del Corso di Laurea per i quali la Chimica Generale è propedeutica, quali soprattutto Chimica Organica, Chimica Enologica, Biochimica Agraria, Biotecnologia delle fermentazioni.
Il corso ha lo scopo di introdurre lo studente ai principi della chimica generale partendo dal linguaggio (simboli e formule) e dalla nomenclatura chimica. Inoltre fornirà agli studenti la capacità di seguire semplici ragionamenti che richiedano le conoscenze essenziali della chimica generale e di risolvere semplici problemi mediante l'applicazione dei concetti introdotti.

Lezioni frontali ed esercitazioni sugli argomenti trattati.

Numero di ore totali del corso: 150

Numero di ore per studio personale e altre attività formative di tipo individuale: 102

Numero di ore relative alle attività in aula per lezioni: 48

Frequenza delle lezioni non obbligatoria ma fortemente consigliata

Prova scritta e colloquio orale

Contenuti del corso (programma dettagliato): Gli atomi. La mole. La nomenclatura della chimica inorganica. Struttura elettronica degli atomi (orbitali, numeri quantici, aufbau, proprietà periodiche). La tavola periodica. Il legame ionico. Il legame covalente. Formule di struttura. Numeri di ossidazione. Altri tipi di legame chimico. L’equazione di stato dei gas ideali. Passaggi di stato. Entalpia, entropia e energia libera. Criteri di spontaneità delle reazioni. Le soluzioni. L’equilibrio chimico. Le reazioni di ossidoriduzione. I potenziali di riduzione. Equilibri acido-base (teoria di Broensted, autoprotolisi del solvente, forza degli acidi e delle basi, soluzioni tampone, calcolo del pH). Prodotto di solubilità.
Introduzione ai calcoli stechiometrici. Scrittura di formule di struttura. Esercizi sui gas e l’equazione di stato. Aspetti quantitativi delle soluzioni. Reazioni di ossidoriduzione. Calcoli sugli equilibri in soluzione.